Vodena otopina natrijevog karbonata je alkalna i ima određeni stupanj korozivnosti. Može se podvrgnuti reakciji dvostrukog razlaganja s kiselinom, a također može proći kroz reakciju dvostrukog razlaganja s nekim solima kalcija i solima barija. Otopina je alkalna i može obojati fenolftalein u crveno.
Stabilnost
Relativno je stabilan, ali se također može razgraditi na visokim temperaturama stvarajući natrijev oksid i ugljični dioksid:
Dugotrajna izloženost zraku može apsorbirati vlagu i ugljični dioksid u zraku kako bi se stvorio natrijev bikarbonat i stvorile tvrde grudice:
Kristalni hidrat natrijevog karbonata, natrijev pepeo (Na2CO3·10H2O), lako se izlaže vremenskim prilikama na suhom zraku:
Termodinamička funkcija
Termodinamička funkcija pri (298,15K, 100K):
Stanje: čvrsto
Standardna molarna entalpija stvaranja: -1130,8 kJ·mol-1
Standardna molarna Gibbsova slobodna energija stvaranja: -1048,1 kJ·mol-1
Standardna entropija: 138,8 J·mol-1·K-1
Reakcija hidrolize
Budući da se natrijev karbonat hidrolizira u vodenoj otopini, ionizirani karbonatni ioni spajaju se s vodikovim ionima u vodi i formiraju bikarbonatne ione, što rezultira smanjenjem vodikovih iona u otopini, ostavljajući ionizirane hidroksidne ione, tako da je pH otopine alkalan.
Budući da se karbonat može kombinirati s protonima (tj. vodikovim ionima) u vodi kako bi proizveo bikarbonat i ugljičnu kiselinu, i može se kombinirati s protonima u kiselini za oslobađanje ugljičnog dioksida. Stoga natrijev karbonat pripada Bronstedovoj bazi u kiselinsko-baznoj protonskoj teoriji.
Reakcija s kiselinom
Uzmimo za primjer solnu kiselinu. Kada je klorovodične kiseline dovoljno, stvaraju se natrijev klorid i ugljična kiselina, a nestabilna ugljična kiselina odmah se razgrađuje na ugljični dioksid i vodu. Ova reakcija se može koristiti za pripremu ugljičnog dioksida:
Ukupna kemijska jednadžba je:
Kada je solne kiseline malo, dolazi do sljedeće reakcije:
Natrijev karbonat također može proći kroz slične reakcije s drugim vrstama kiselina.
Reakcija s bazom
Natrijev karbonat može proći kroz dvostruku reakciju razgradnje s bazama kao što su kalcijev hidroksid i barijev hidroksid da bi se stvorio talog i natrijev hidroksid. Ova reakcija se često koristi u industriji za pripremu kaustične sode (poznata kao kaustizacija):
Reakcija sa soli
Natrijev karbonat može proći kroz dvostruku reakciju razgradnje s kalcijevim solima, barijevim solima itd. kako bi se stvorio talog i nova natrijeva sol:
Budući da se natrijev karbonat hidrolizira u vodi radi stvaranja natrijevog hidroksida i ugljične kiseline, njegova reakcija s određenim solima potaknut će kemijsku ravnotežu da se pomakne u pozitivnom smjeru kako bi se stvorila odgovarajuća baza i ugljikov dioksid