Fizička svojstva kalcijevog klorida

Bezbojni kubični kristali, bijeli ili gotovo bijeli, u zrnatom, saćastom bloku, sferičnom, nepravilno zrnatom, praškastom obliku. Blago otrovno, bez mirisa, lagano gorko. Vrlo se lako rastapa kada je izložen zraku. Lako topljiv u vodi, s topljivošću od 74.0 g/100 g vode na 20 stupnja, uz oslobađanje velike količine topline (otapanje entalpija kalcijevog klorida je -176.2 cal/g). Ovo svojstvo ga čini vrlo korisnim u primjenama koje zahtijevaju brzo stvaranje topline, kao što je izvor topline u određenim procesima grijanja. Osim toga, specifični toplinski kapacitet i toplinska vodljivost kalcijevog klorida također su važni fizikalni parametri koji utječu na njegovu učinkovitost u primjenama toplinskog upravljanja i regulacije [24-25]. Vodena otopina kalcijevog klorida je neutralna. Lako je topiv u raznim polarnim i protičnim otapalima. Njegova topljivost u sljedećim otapalima na 20 stupnjeva (g/100 mL otapala): metanol: 29,2, bezvodni etanol: 25,8, n-propanol: 15,8, n-butanol: 25,0, n-pentanol: 11,5, etilen glikol: 21,6 (25 stupnjeva ), mravlja kiselina: 43.1, octena kiselina: 15.0 (30 stupnjeva), hidrazin: 16.0. Međutim, samo je slabo topljiv ili se teško otapa u dipolarnim otapalima i otapalima niske polarnosti kao što su eter i tetrahidrofuran. Reagira s amonijakom ili etanolom stvarajući CaCl2·8NH3 odnosno CaCl2·4C2H5OH komplekse. Heksahidrat se istaloži kristalizacijom otopine na niskoj temperaturi. Kada se postupno zagrijava do 30 stupnjeva, otapa se u vlastitoj kristalnoj vodi. Daljnjim zagrijavanjem postupno gubi vodu. Kada se zagrije na 200 stupnjeva, postaje dihidrat. Kada se zagrije na 260 stupnjeva, postaje bijeli porozni bezvodni kalcijev klorid. Tijekom procesa zagrijavanja i dehidracije hidratiziranog kalcijevog klorida dolazi do nekih reakcija hidrolize, tako da proizvod često sadrži malu količinu nečistoća CaO.